L'eau se trouve sous forme de liquide ou de glace (neige). On représente en coordonnées rectangulaires: la température sèche en abscisse et la pression de vapeur saturante en ordonnée. Le graphe ci-contre permet de mieux situer les différentes zones: La zone de l'air humide ambiant (vapeur d'eau): pv < pvs La "frontière" entre ces deux zones qui est matérialisée par la courbe de saturation en rouge (vapeur d'eau + eau liquide): pv = pvs La zone de brouillard (eau liquide ou glace): pv > pvs Tableau de valeurs de pvs = f ( θ): La pression de vapeur saturante dépend de la température sèche de l'air. Remarque: un air chaud ( à température sèche élevée) aura des molécules plus éloignées les unes des autres du fait d'une plus intense agitation, conséquence directe d'un niveau énergétique plus grand. Une grande quantité d'eau pourra être ajoutée avant de saturer cet air. Par contre, une température plus basse de l'air conduira à une apparition plus rapide de la saturation (molécules plus proches).
La réunion des deux s'appelle courbe de saturation. Il existe un point singulier, C, appelé point critique [ 5]. C'est le point de concours des deux courbes de bulle [ 4] et de rosée [ 3]. Le point critique [ 5] correspond à un état dans lequel le liquide et la vapeur sont absolument identiques. En fait, il y a continuité entre les états liquide et vapeur. La température critique [ 5] est la plus haute température à laquelle il puisse y avoir un équilibre liquide vapeur: le point critique [ 5] est donc aussi l'extrémité "haute" de la courbe de coexistence liquide-vapeur dans le digramme de phases (voir le Diagramme de phases de l'eau [ 6]). Au-dessus de la température critique [ 5], on ne distingue plus formellement le liquide du gaz, même si à basse pression le fluide a les propriétés d'un gaz, et plutôt les propriétés d'un liquide à haute pression: il n'y a d'ailleurs pas de frontière nette entre les domaines liquide et vapeur.
État du fluide entrée: vapeur haute pression surchauffée État du fluide sortie: liquide haute pression sous-refroidi 7 à 8: Zone du sous refroidissement 8 à 1: Le fluide ce détend par laminage (abaissement brusque de la pression) à travers un orifice, une partie du fluide se vaporise. État du fluide entrée: liquide haute pression État du fluide sortie: mélange liquide vapeur Retour à l'étape 1 à 2 Diagramme entalphique, cycle frigorifique: Comment tracer un cycle sur un diagramme? Vous n'avez pas les droits pour poster un commentaire.
………………………………………………………………………………………………………………………………. Cet article est basé sur la traduction automatique de l'article original en anglais. Pour plus d'informations, voir l'article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la à l'adresse: [email protected] ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous apprécions votre aide, nous mettrons à jour la traduction le plus rapidement possible. Merci
Changement de phases liquide-vapeur et diagramme de Clapeyron On enferme un fluide pur dans un cylindre fermé par un piston mobile, ce qui permet d'imposer le volume ou la pression. On fixe la température en immergeant le cylindre dans une source de chaleur à température \[T\] constante, et après chaque déplacement du piston on attend que le système se mette à l'équilibre à la température \[T\]. On choisit un état de départ à basse pression dans lequel le fluide est à l'état gazeux, et on diminue progressivement le volume en descendant le piston. Pour chaque position du piston, on enregistre la pression appliquée au fluide (qui est aussi la pression du fluide) (voir l'illustration). dans une première étape, la pression augmente régulièrement pendant que le volume décroît; lorsqu'on atteint la pression d'équilibre liquide-vapeur à la température \[T\] (pression de saturation), la vapeur commence à se liquéfier; le volume diminue au fur et à mesure que la vapeur se transforme en liquide, mais la pression reste constante tant que les deux phases coexistent.
Une réglette, livrée avec l'appareil, donne la valeur de l'humidité relative de l'air. De nos jours, les appareils de mesure numériques permettent de déterminer toutes les caractéristiques rapidement avec une erreur relative faible eu égard à la qualité de la ventilation et d'évaporation de l'eau sur le thermomètre de bulbe humide du Psychromètre. Le diagramme représentant les caractéristiques de l'air humide ("Diagramme de l'air humide") est donc naturellement appelé "Diagramme Psychrométrique". Avant d'étudier ses caractéristiques et les expressions littérales de calcul, il convient de définir les caractéristiques de la pression de vapeur saturante de l'eau contenue dans l'air. Pression de vapeur saturante: Comme tous les liquides, les phases de l'eau peuvent être définies de façon précise à partir de sa pression de vapeur. Pour une température sèche donnée: Si la pression de vapeur est inférieure à la pression de vapeur saturante, on parle alors de pression partielle de vapeur d'eau.